考試大綱不僅能給你一個(gè)復(fù)習(xí)的方向，還能幫助你梳理整個(gè)知識(shí)脈絡(luò)，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2021考研大綱：遼寧石油化工大學(xué)石油化工學(xué)院物理化學(xué)2021年碩士研究生考研大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
[912]物理化學(xué)
一、考試要求
掌握物理化學(xué)中重要的基本概念與基本原理的含義及適用范圍；掌握物理化學(xué)重要公式及其應(yīng)用條件。
二、考試的內(nèi)容及比例：（重點(diǎn)部分）
1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律（約25%）
理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程。
熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；氣體PVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、U、H、S、A與G的計(jì)算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。
熱力學(xué)基本方程；克拉貝龍方程及克-克方程。
2.多組分熱力學(xué)及相平衡（約18%）
偏摩爾量、化學(xué)勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢表達(dá)式，以及用逸度、活度表示的真實(shí)系統(tǒng)的化學(xué)勢表達(dá)式。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性。
相律及其應(yīng)用，二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。
3.化學(xué)平衡（約14%）
等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響；同時(shí)平衡的原則。
4.電化學(xué)（約16%）
電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用；德拜－許克爾極限公式。
原電池電動(dòng)勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程；各類電極的特征和電動(dòng)勢測定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢的概念。
5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)（約17%）
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。
零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；阿累尼烏斯公式；對(duì)行、平行、連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。
催化作用的基本特征。
6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（約10％）
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展；化學(xué)吸附與物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等溫式
膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用。
原文標(biāo)題：2020專業(yè)課考試大綱
原文鏈接：http://pce.lnpu.edu.cn/info/1188/2918.htm
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