眾所周知，考研大綱是全國碩士研究生入學(xué)考試命題的唯一依據(jù)，也是考生復(fù)習(xí)備考必不可少的工具書，規(guī)定了全國碩士研究生入學(xué)考試相應(yīng)科目的考試范圍、考試要求、考試形式、試卷結(jié)構(gòu)等權(quán)威政策指導(dǎo)性考研用書。今天，為了方便考研的小伙伴們，小編為大家整理了“2021考研大綱：中國石油大學(xué)（華東）707無機(jī)及分析化學(xué)2021年碩士研究生初試自命題科目考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
2021年碩士研究生入學(xué)考試大綱
考試科目名稱：無機(jī)及分析化學(xué)考試時(shí)間：180分鐘，滿分：150分
一、考試要求
1.化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡
(1)：化學(xué)熱力學(xué)的初步概念
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，焓和焓變，赫斯定律，化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算，燃燒焓與鍵焓。物質(zhì)的絕對(duì)熵，化學(xué)變化過程中的熵變及計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變化及計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)的自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。
(2)：化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，多重平衡原理，平衡常數(shù)與吉布斯自由能變化的關(guān)系，化學(xué)平衡的移動(dòng)和有關(guān)計(jì)算。
2.化學(xué)反應(yīng)速率
(1)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表示方法。
(2)：化學(xué)反應(yīng)速率理論
碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。
(3)：化學(xué)反應(yīng)速率與活化能
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(溫度、濃度、催化劑)，阿累尼烏斯公式，活化能。
（4）：化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)初步
反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法，反應(yīng)機(jī)理的研究方法。
3.原子結(jié)構(gòu)
(1):氫原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論。
(2)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念
波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)，電子云，原子軌道的角度分布草圖。
(3)：原子核外電子的分布
鮑林近似能級(jí)圖，徐光憲近似構(gòu)造原理，科頓原子軌道能級(jí)圖*，屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)*，基態(tài)原子的核外電子排布。
(4)：原子性質(zhì)的周期性
原子半徑，元素的電離能，電子親合能，電負(fù)性。
4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)：離子鍵理論
離子鍵及特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，影響晶格能的因素。
(2)：共價(jià)鍵理論
共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的特征，雜化軌道理論，雜化軌道與共價(jià)鍵分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)互斥理論與共價(jià)化合物的空間結(jié)構(gòu)，大派鍵理論。
(3)：分子軌道理論
分子軌道理論基本論點(diǎn)，原子軌道線性組合的一些規(guī)則，同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖，部分簡單異核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖。
(4)：分子間作用力
分子間作用力類型，氫鍵的特點(diǎn)與類型。
(5)：離子極化理論
極化力，變形性，相互離子極化作用
5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法
(1)：強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。
離子強(qiáng)度，離子氛，活度系數(shù)與活度
(2)：弱電解質(zhì)的解離平衡
弱酸弱堿的解離平衡及影響因素。同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。水的離子積和溶液的pH值。緩沖溶液。各種鹽的水解及影響水解的因素。
(3)：酸堿理論
酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，共軛酸堿對(duì)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。
(4)：水溶液中的平衡與溶液的酸堿性
水溶液中各種形體的分布系數(shù)，分布曲線。水溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。
(5)：酸堿溶液pH的計(jì)算
質(zhì)子條件，弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算，兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算，其它代表性酸堿溶液pH的計(jì)算。
(6)：酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法（指示劑法、電位滴定法）
(7)：一元酸堿的滴定及應(yīng)用
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，強(qiáng)堿滴定弱酸，強(qiáng)酸滴定弱堿。
（8）：多元酸、混合酸、多元堿的滴定及應(yīng)用（雙指示劑法）。
（9）：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（鹽酸、氫氧化鈉）。
基準(zhǔn)物，滴定與標(biāo)定。
（10）：酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算。
6、誤差與數(shù)據(jù)處理
(1):定量分析中的誤差
誤差與準(zhǔn)確度，偏差與精密度，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法，隨機(jī)誤差的正態(tài)分布，有限次測定中隨機(jī)誤差的正態(tài)分布。
(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，置信度與平均值的置信區(qū)間，可疑數(shù)據(jù)的取舍（Q檢驗(yàn)法），數(shù)據(jù)的報(bào)表。
(3)：有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則
7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法
(1)：難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡。
溶度積常數(shù)和溶解度，離子積和溶度積規(guī)則，沉淀-溶解平衡的移動(dòng)。沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的化學(xué)溶解方法。
(2)：沉淀滴定法
莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法。
(3)：重量分析法
影響沉淀溶解度的其他因素，影響沉淀粒度大小的因素，影響沉淀純度的因素，分析結(jié)果計(jì)算。
8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
(1)：氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的基本概念。半反應(yīng)式法配平。
(2)：電極電勢
氧化還原反應(yīng)與原電池。電極電勢的產(chǎn)生*，電極電勢的類型和電池符號(hào)。能斯特方程，
電極電勢的應(yīng)用。
(3)：氧化還原反應(yīng)的方向和限度
原電池的電動(dòng)勢與氧化還原反應(yīng)自由能的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的方向和限度。
(4)：圖表的應(yīng)用
元素電勢圖及應(yīng)用，氧化態(tài)圖及應(yīng)用*，電勢-pH圖及應(yīng)用。
(5)：氧化還原反應(yīng)滴定曲線及終點(diǎn)的確定
氧化還原反應(yīng)滴定曲線及指示劑。
(6)：氧化還原滴定法中的預(yù)處理
預(yù)氧化與預(yù)還原，有機(jī)物的除去。
(7)：氧化還原滴定法應(yīng)用及計(jì)算
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。
9、配位化合物與配位滴定法
(1)：基本概念
配位化合物的定義、組成及命名（系統(tǒng)命名），異構(gòu)現(xiàn)象與立體化學(xué)。
(2)：配位化合物的化學(xué)鍵理論
價(jià)鍵理論，晶體場理論，晶體場穩(wěn)定化能的計(jì)算（八面體場）。
(3)：配位平衡
配位化合物的穩(wěn)定性與穩(wěn)定常數(shù)，軟硬酸堿理論。影響穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。
(4)：配位滴定法
副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，EDTA的酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)，金屬離子的水解效應(yīng)、配位效應(yīng)及其副反應(yīng)系數(shù)。配位滴定中適宜pH條件的控制。
滴定曲線，金屬指示劑確定滴定終點(diǎn)的方法（作用原理、金屬指示劑應(yīng)該具備的條件、常用的金屬指示劑），林邦公式的應(yīng)用。
（5）：混合離子的分別滴定方法（控制酸度、掩蔽和解蔽、預(yù)先分離）
（6）：提高配位滴定的選擇性的途徑，配位滴定的方式及應(yīng)用。
10、元素化學(xué)
(1)：堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物。鹽類化合物，配合物。
(2)：鹵素
鹵素的通性。鹵素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物的水解，鹵素的氧化物，鹵素的含氧酸及其鹽，鹵素互化物。擬鹵素和擬鹵化合物。
(3)：氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。氧分子的結(jié)構(gòu)，過氧化氫、其它無機(jī)
過氧化物和臭氧。硫的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。單質(zhì)硫的分子結(jié)構(gòu)，硫化氫和硫化物，多硫化物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其鹽。
(4)：氮族元素
氮族元素的通性。氮元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，氮的氫化物及衍生物。氮的氧化物，亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽。磷元素的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，單質(zhì)磷，磷的氫化物、鹵化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它們的鹽。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性和氧化還原性，砷*、銻、鉍的氫化物、硫化物，砷、銻的硫代酸鹽。
(5)：碳族元素
碳族元素的通性。碳單質(zhì)和它的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、含氧酸及其鹽。硅在自然界的存在形式，二氧化硅、硅酸和硅酸鹽，分子篩。碳、硅的氫化物和鹵化物。錫和鉛的化合物。
(6)：硼族元素
硼族元素的通性。硼的原子特征，乙硼烷的結(jié)構(gòu)，三中心兩電子鍵（氫橋、硼橋），硼烷、硼氧化物、硼酸和硼酸鹽，金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁、鹵化鋁、無機(jī)聚合物。
(7)：銅族元素
銅族元素的通性。銅、銀、金的單質(zhì)和重要化合物。
(8)：鋅族元素
鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的單質(zhì)和重要化合物。
(9)：過渡金屬
過渡金屬的通性?；衔锏念伾蜔o機(jī)顏料，氧化態(tài)。鈦*、釩*、鉻、錳等的重要化合物。鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物，鐵、鈷、鎳的鹽類和配合物。鐵、鈷、鎳及其化合物的氧化還原性。
二、考試內(nèi)容
1.化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡
(1)：根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)原理進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過程的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)方向判斷。
(2)：化學(xué)平衡、多重平衡、平衡移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算。
2.化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率與活化能、阿累尼烏斯公式及有關(guān)計(jì)算。
3.原子結(jié)構(gòu)
(1)：原子結(jié)構(gòu)的近代概念及原子核外電子的分布。
(2)：原子性質(zhì)的周期性。
4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)：利用價(jià)鍵理論、雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)多原子分子的化學(xué)鍵及空間構(gòu)型的判斷。
(2)：第二周期元素同核雙原子分子和部分簡單異核雙原子分子的分子軌道式。
(3)：用離子極化理論解釋物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律、溶解度規(guī)律和顏色變化。
5、酸堿反應(yīng)和酸堿滴定法
(1)：電解質(zhì)溶液中的物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子平衡。溶液中pH值的計(jì)算。
(2)：酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的應(yīng)用。
(3)：酸堿滴定的基本概念，滴定誤差計(jì)算。酸堿滴定方法的應(yīng)用。
6、誤差與數(shù)據(jù)處理
(1)：誤差、偏差等基本概念，誤差產(chǎn)生的原因及減免的辦法。
(2)：分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。
（3）有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。
7、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法
(1)：溶液中沉淀的生成和溶解的判斷，沉淀的化學(xué)溶解方法。
(2)：莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法的應(yīng)用范圍和條件。
8、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
(1)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)式法配平，氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)聯(lián)，原電池的電動(dòng)勢的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的方向的判斷。元素電勢圖及應(yīng)用。
(2)：氧化還原滴定法應(yīng)用及計(jì)算。
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的使用條件和特點(diǎn)、指示劑。
9、配位化合物與配位滴定法
(1)：配位化合物的相關(guān)定義、組成及命名。
(2)：使用配位化合物的化學(xué)鍵理論解釋配合物的顏色、磁矩、穩(wěn)定性。
(3)：配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算（配位平衡對(duì)電極電勢、沉淀平衡的影響）
(4)：配位滴定結(jié)果的計(jì)算。常用的金屬指示劑。配位滴定合適的酸度范圍，分別滴定的條件，林邦公式的計(jì)算，配位滴定的方式及應(yīng)用。
10、元素化學(xué)
(1)：常見元素的重要化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。
(2)：常見元素的重要化合物制備反應(yīng)、鑒定反應(yīng)、特性反應(yīng)。
(3)：常見元素的重要化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，某些化合物的特殊結(jié)構(gòu)。三、參考書目
1.《無機(jī)化學(xué)》（第三版），武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社，1994年10月。
2.《分析化學(xué)》（上）（第五版），武漢大學(xué)編，高等教育出版社，2006年7月。
注：帶*為了解內(nèi)容。
原文標(biāo)題：2021年碩士研究生初試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://zs.gs.upc.edu.cn/2020/0916/c10708a316417/page.htm
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