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吉首大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：【710】考試科目名稱：無機化學
一、考試形式與試卷結構
（1）試卷成績及考試時間本試卷滿分150分，考試時間180分鐘。
（2）答題方式：閉卷、筆試。
（3）題型結構a：選擇題，10小題，每小題3分，共30分b：填空題，10小題，每小題3分，共30分c：問答題，3小題，每小題15分，共45分d：計算題，3小題，每小題15分，共45分
二、考試內容與考試要求
（一）考試內容
1、原子結構與元素周期系
考試內容：微觀粒子運動的特點，波粒二象性與測不準原理，四個量子數(shù)的物理意義與取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖，屏蔽與鉆穿效應，斯萊特規(guī)則，核外電子排布的原則，原子的電子層結構與元素周期系、元素周期律和元素周期表，電子層結構與周期、族、分區(qū)的關系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。
2、分子結構
考試內容：路易斯結構式；單鍵、雙鍵和叁鍵；價層電子對互斥理論；共價鍵的類型——σ鍵和π鍵，共價鍵的飽和性與方向性，價層電子對互斥理論與判斷分子空間構型的方法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構型的關系，等性雜化與不等性雜化的概念，共軛大π鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型，分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等電子體原理，路易斯結構式。鍵參數(shù)，鍵的極性與分子的極性；偶極矩，分子間作用力的成因、類型及與分子晶體物理性質的關系，氫鍵的類型、特點及與物質物理性質的關系。
3、晶體結構
考試內容：晶體的宏觀特征與微觀特征，晶胞的基本特征，布拉維系，晶胞中原子的坐標與計數(shù)，體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞，布拉維點陣型式。金屬鍵的形成與特征，電子氣理論與能帶理論，半導體、絕緣體與導體的解釋，金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形成與本質、特征與類型，離子半徑比與晶體構型的關系，晶格能及其計算方法（波恩-哈伯循環(huán)），離子晶體結構模型。分子晶體的本質與特征，原子晶體的本質與特征。
4、配合物
考試內容：配合物的定義，復鹽與配合物的區(qū)別，配合物的命名。配合物的立體異構，配合物的幾何異構與配合物中的對映異構現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質特征，形成體的雜化類型，配合物的空間構型的判斷。中心原子d軌道在配體場中的分裂情況，分裂能與光譜化學序列，分裂能與成對能的比較，高自旋配合物與低自旋配合物的形成，配體場穩(wěn)定化能。
5、化學熱力學基礎
考試內容：化學熱力學的研究對象，系統(tǒng)與環(huán)境，物質的量，濃度，氣體，相，熱力學溫度，熱與功，狀態(tài)與過程，熱力學標準態(tài)，狀態(tài)函數(shù)。熱力學能（內能），焓，自由能，熵。蓋斯定律及其應用，生成焓與生成自由能及其應用，利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾自由能，吉布斯-亥姆霍茲方程對化學反應的分類，熱力學分解溫度。
6、化學平衡常數(shù)
考試內容：化學平衡的建立，化學平衡的移動。標準平衡常數(shù)，實驗平衡常數(shù)，偶聯(lián)反應的平衡常數(shù)，有關平衡常數(shù)的計算。濃度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響。
7、化學動力學基礎
考試內容：化學反應速率的定義，平均速率與瞬時速率，反應進度。速率方程，反應級數(shù)，速率常數(shù)，用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程，利用速率方程進行計算。溫度對反應速率的影響，阿侖尼烏斯公式及其應用，催化劑對化學反應速率的影響?；磻c反應分子數(shù)，由反應機理推導實驗速率方程，碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內容：溶液濃度的表示方法，溶解度的定義及有關計算，相似相溶原理。溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓上升，稀溶液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論，強電解質的表觀電離度。
9、酸堿平衡
考試內容：酸堿質子理論，水的離子積和溶液的pH值，酸、堿、鹽溶液中的電離平衡，強電解質與弱電解質，拉平效應與區(qū)分效應。一元弱酸與一元弱堿溶液的pH值計算，同離子效應對電離平衡的影響，多元酸、多元堿溶液的pH值計算，酸堿兩性物質的電離。緩沖溶液的定義，構成條件，緩沖容量，緩沖溶液的pH值計算，酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡
考試內容：溶度積常數(shù)的定義，溶度積原理，溶度積與溶解度的關系，同離子效應，影響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金屬離子的分離，難溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的轉化與沉淀-配合物的相互轉化。
11、電化學基礎
考試內容：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原半反應，氧化還原反應方程式的配平。原電池符號，電極的分類，半電池，電動勢，標準氫電極，標準電極電勢，能斯特方程及有關計算和應用，有關電極電勢的計算。酸性鋅錳電池，堿性鋅錳電池，鎳鎘電池，鎳氫電池，鋰電池和鋰離子電池，鉛蓄電池，燃料電池。電解對化學的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用，原電池與電解池的區(qū)分，分解電壓，超電勢，有關電解的計算。
12、配位平衡
考試內容：配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義，配離子的逐級形成常數(shù)的定義，有關配離子穩(wěn)定性的比較，有關配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結構和性質對配合物穩(wěn)定性的影響，配體的性質對配合物穩(wěn)定性的影響，螯合效應。配合物的溶解度，中心金屬離子的氧化與還原，酸效應對配位平衡的影響，配合物的相互轉化與沉淀-配合物的相互轉化。
（二）考試要求
1、通過本課程的學習，要求學生正確理解化學學科對經(jīng)濟建設的重要作用，培養(yǎng)學生正確的學習目的和人生觀，注意培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、科學創(chuàng)新的能力。
2、通過對原子結構理論的學習，要求學生掌握微觀粒子——電子運動的特點，原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期系的關系。
3、通過化學鍵理論學習，要求學生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質、特征及其對物質性質的決定作用，能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結構。
4、通過對化學熱力學的學習，要求學生初步掌握熱力學的一些基本概念，初步掌握熱化學的計算，能用熱力學知識分析化學反應進行的方向與限度。
5、要求學生掌握化學反應速率與化學平衡的基本原理，能夠初步運用熱力學和動力學原理對具體的化學反應過程進行具體的分析和提出可能完成反應的條件。
6、較熟練地掌握非電解質稀溶液和電解質溶液的基本理論，并運用這些理論解決溶液體系中的一些實際問題。掌握有關濃度的計算，有關弱電解質平衡的計算以及沉淀-溶解平衡的一些計算及相互轉化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因，掌握氧化還原反應的基本原理，理解氧化還原反應電動勢和自由能之間的關系，并通過反應的電動勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應進行方向。
8、了解并掌握配位化學的一些基本概念，初步了解配位化學中化學鍵的一些理論及配位化學的一些應用，掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動、有關配位化合物計算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結構、性質及用途等基本知識。學會運用元素周期系、原子結構、分子結構、熱力學、化學平衡、配位化學和氧化還原反應等原理來說明無機化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律，結合實驗的訓練，逐步培養(yǎng)學生科學思維的能力和實事求是的精神。
10、使學生掌握元素的學習方法，掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質，掌握單質、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學性質和反應規(guī)律。
三、參考書目
1、吉林大學宋天佑等編.《無機化學》[M].北京：高等教育出版社，2012年（第二版）。
2、吉林大學張麗榮等編.無機化學習題解答[M].北京：高等教育出版社，2012年（第二版）。
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原文標題：吉首大學2021年碩士研究生入學考試自命題考試大綱
原文鏈接：https://yjsc.jsu.edu.cn/info/1167/2942.htm
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